聚合硫酸铝铁[AlaFeb(OH)m(SO4)n•xH2O，简称PFAS]是一种新型高效水处理剂，以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、FeO、SiO2等)和粉煤灰(主要成分为Al2O3、Fe2O3、FeO等)为主要原料制备PFAS的工艺流程如下：
粉煤灰(主要成分为Al2O3、Fe2O3、FeO等)，加入NaOH溶液使Al2O3溶解，其方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，氧化铁、氧化亚铁和氢氧化钠不反应，通入过量CO2，发生的反应为CO2+NaAlO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，再加入H2SO4时，其反应原理为2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O，结晶得到Al2(SO4)3晶体.硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、FeO、SiO2等)，向硫铁矿烧渣中加入H2SO4，其方程式为FeO+H2SO4=FeSO4+H2O，Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，二氧化硅与硫酸不反应，加入过氧化氢氧化亚铁盐为铁盐，结晶Ⅰ结晶Ⅱ制备PFAS.
(1)氧化铝为两性氧化物，“碱溶”时Al2O3发生反应的滤渣化学方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，氧化铁、氧化亚铁和氢氧化钠不反应，滤渣Ⅰ的主要成分为Fe2O3、FeO，为充分利用Fe元素，将滤渣I与硫铁矿烧渣一起用硫酸溶解加以利用，
故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;Fe2O3、FeO;与硫铁矿烧渣一起用硫酸溶解加以利用;
(2)通入二氧化碳后得到氢氧化铝沉淀，滤液中主要含有NaHCO3;氢氧化铝用硫酸溶解得到酸溶Ⅰ的溶质为Al2(SO4)3，
故答案为：NaHCO3;Al2(SO4)3;
(3)H2O2将Fe2+为Fe3+，“氧化”时应控制温度不超过57℃，其原因是温度过高，H2O2会分解，
故答案为：温度过高，H2O2会分解;
(4)聚合硫酸铝铁溶于电离出Fe3+、Al3+，Fe3+、Al3+水解生成氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体，具有吸附性，吸附悬浮物质而净水;
因为Fe3+、Al3+水解均呈酸性，所以产品PFAS中硫酸残留过多，会抑制Al3+、Fe3+水解，降低絮凝效果，并且酸度过大影响水质，
故答案为：聚合硫酸铝铁溶于电离出Fe3+、Al3+，Fe3+、Al3+水解生成氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体，具有吸附性;会抑制Al3+、Fe3+水解，降低絮凝效果，并且酸度过大影响水质;
(5)根据电荷守恒，可知3a+3b=m+2n，
n(OH-)=2n(H2SO4)=0.15L×0.100 mol•L-1×2=0.03mol，
n(SO42-)=n(BaSO4)-n(H2SO4)= 10.485g
233g/mol
-0.15L×0.100 mol•L-1=0.03mol，
已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，2Fe3++2I-=2Fe2++I2，则2Fe3+～I2～2Na2S2O3，
n(Fe3+)=n(Na2S2O3)=0.02L×0.500 mol•L-1=0.01mol，
在AlaFeb(OH)m(SO4)n中离子所带电荷守恒，
则n(Al3+)= 1
3×(0.03mol+0.03mol×2-0.01mol×3)=0.02mol
8.810g样品中水的质量：m(H2O)=8.810g-0.02mol×27g•mol-1-0.01mol×56 g•mol-1-0.03mol×17 g•mol-1-0.03mol×96 g•mol-1=4.32 g，
则n(H2O)= 4.32g
18g/mol
=0.24mol，
所以n(Al3+)：n(Fe3+)：n(OH-)：n(SO42-)：n(H2O)=2：1：3：3：24
则硫酸铝铁的化学式为：Al2Fe(OH)3(SO4)3•24H2O;
